下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极(如图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是

  A.充电时作阳极，放电时作正极

  B.充电时作阳极，放电时作负极

  C.充电时作阴极，放电时作负极

  D.充电时作阴极，放电时作正极

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• 2铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

  A.蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4

  B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  C.电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小

  D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

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• 3我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功辜镍氢动力电池已广范用于我海军舰艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金，电池的总反应为下式，则下列说法正确的是 （中各元素化合价均为零)

  A.放电时储氢合金作正极

  B.充电时储氢合金作阴极

  C.充电时，电子由负极通过外电路流向正极

  D.充电时阴极反应：

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• 4下列结论正确的是[     ]

  A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

  B.足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2

  C.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

  D.15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为 1.204×1023

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• 5有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂( LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 (SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3 +2S。下列有关叙述中，正确的是

  A.金属锂做电池的正极，石墨做电池的负极

  B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

  C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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• 6铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是

  A.放电时，电流方向由B过M到A

  B.充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

  C.放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-= PbSO4

  D.充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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• 7电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

  A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

  B.锌锰干电池中，锌电极是负极

  C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

  D.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

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• 8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)=Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是

  A.该电池的正极为锌

  B.电池正极的反应式为： 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.该电池反应中二氧化锰起催化作用

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• 9将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（　　）

  A.在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰

  B.通入氧气的电极为负极

  C.通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

  D.电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变

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• 10碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是

  A.MnO2发生了氧化反应

  B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3

  C.反应消耗0.65 g Zn，有0.01 mol电子发生转移

  D.电池正极的反应为：Zn + 2OH-- 2e-=== Zn(OH)2

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