高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）

  A.PbO2为电池的负极

  B.放电时电子由正极流向负极

  C.放电时正极发生氧化反应

  D.放电时电解液的pH值逐渐增大

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• 2有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高．

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

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• 3镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 充电放电Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（　　）

  A.放电时的正极反应是：Cd（OH）2+2e-=Cd+OH-

  B.放电时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2

  C.电解质溶液一定是强酸的溶液

  D.电池在充电时与负极相连的电极上发生还原反应

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• 4镍一镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是：Cd+2OH- -2e- ==Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-==2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是

  A.电池的总反应式是2Ni(OH)2+Cd(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O

  B.电池充电时，镉元素被还原

  C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

  D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

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• 5蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是

  A.放电时Fe做负极，NiO2做正极

  B.放电时溶液中的阳离子向正极移动

  C.充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

  D.该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4做电解质溶液

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• 6高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是（　　）

  A.该反应实现了化学能向电能的转化

  B.放电过程中锌元素的化合价降低

  C.高铁电池能减少汞等重金属污染

  D.放电过程中溶液的pH逐渐升高

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• 7蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时起电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2 +2H2O。关于此蓄电池有下列说法：①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2+ 2e-==Fe+2OH-；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2的反应式为： Ni(OH)2-2e-==NiO2+2H+；⑤此蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中。其中正确的组合是

  A.②③④

  B.①②③

  C.②④⑤

  D.①③④⑤

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• 8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 。下列叙述不正确的是

  A.放电时锌做负极

  B.充电时氢氧化铁被氧化

  C.充电时电池的正极和电源的正极相连

  D.放电时每转移3 mole-，有2mol FeO42-被还原

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• 9利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一 个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是

  A.铝罐将逐渐被腐蚀

  B.碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e-==2O2-

  C.炭棒应与玩具电机的负极相连

  D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

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• 10碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极

  B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

  C.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

  D.电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

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