碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（　　）

  A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

  B.在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

  C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动

  D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

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• 2锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是

  A.Li是负极，电极反应为Li-e-＝Li+

  B.Li是正极，电极反应为Li+e-＝Li-

  C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

  D.锂电池是一种环保型电池

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• 3爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2 + 2H+⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

  A.只有③

  B.③④

  C.④⑤

  D.①②⑤

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• 4下列有关化学电源的叙述，正确的是

  A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高

  B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

  C.化学电源均是安全、无污染的

  D.化学电源即为可充电电池

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• 5铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是

  A.Pb为正极被氧化

  B.溶液的PH值不断减小

  C.SO42-只向PbO2处移动

  D.电解质溶液的密度不断减小

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• 6已知可充电高铁电池的反应为3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

  A.该电池的负极材料是Zn(OH)2

  B.放电时正极反应：FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

  C.该电池在放电过程中碱性增强

  D.该电池使用的介质为氢氧化钾溶液

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• 7我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电极总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法中不正确的是

  A.正极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-

  B.电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极

  C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

  D.该电池通常只要更换铝板就可继续使用

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• 8Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的为

  A.电解质溶液PH变小

  B.OH-向负极作定向移动

  C.正极的氧化产物为Ag

  D.电解质溶液质量增大

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• 9汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

  A.Pb是正极

  B.PbO2得电子，被氧化

  C.负极反应是Pb＋SO42-－2e-=PbSO4

  D.电池放电时，溶液酸性增强

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• 10LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4，负极 Li－e-==Li+下列说法中正确的是

  A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

  B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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