用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：①电解后溶液的pH值为0.9   ②电解后溶液pH值的为1.0  ③该金属的相对原子量为65   ④该金属的相对原子量为63.5   ⑤该金属的相对原子量为24。

试卷相关题目

• 1用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是

  A.电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时)

  B.电解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L

  C.电解过程中,转移电子的物质的量约为8mol

  D.原溶液中含有117g NaCl

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• 2下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（   ）

  A.用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

  B.合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率

  C.往铁钉镀铜时，用铜做阴极

  D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

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• 3在CuSO 4溶液里插入x、y两电极，在电解过程中，x极质量减少，y极增加，符合这一情况的是:

  A.x是石墨，y是铜棒

  B.x、y都是铜棒

  C.x、y都是石墨

  D.x是阴极，y是阳极

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• 4下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(  )

  A.氯化镁晶体

  B.氯化钠溶液

  C.液态氯化氢

  D.熔融氢氧化钾

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• 52009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（  ）

  A.电解法热分解法热还原法

  B.电解法电解法热还原法

  C.热还原法热分解法电解法

  D.电解法电解法热分解法

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• 6某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积

  A.　　　　　

  B.

  C.　　　　　

  D.

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• 7科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H 2O＋3O 2    3H 2O 2＋O 3，下列说法正确的是

  A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂

  B.电解一段时间后，溶液pH不变

  C.每生成1 mol O3转移电子数为3 mol

  D.阳极的反应：3H2O→O3＋6H＋+6e-

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• 8下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（   ）

  A.固态氯化钠

  B.熔融状态的氯化镁

  C.氨水

  D.冰醋酸

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• 9以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol  Fe(OH) 3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

  A.8mol

  B.10mol

  C.11mol

  D.12mol

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• 10各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是C

  A.NaOH、HClO、SO2、H2O

  B.NaCl、SO3、NH3、H2O

  C.BaSO4、NH3?H2O、CO2、Fe

  D.H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH

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