以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）

试卷相关题目

• 1关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）

  A.装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

  C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物

  D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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• 2用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好使溶液恢复到原来的状态，则整个电解过程中转移电的子物质的量为（　　）

  A.0.2mol

  B.0.4mol

  C.0.5mol

  D.0.6mol

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• 3某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述正确的是（　　）

  A.阴极自始自终只析出H2

  B.溶液pH不断增大，最后为7

  C.电解最后阶段为电解水

  D.阳极先析出Cl2，后极出O2

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• 4某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3 是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是    

  A.阴极的电极反应式为：

  B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3

  C.通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

  D.如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性

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• 6将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（　　） 

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 71L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是              

  A.电解后溶液呈酸性

  B.a=3

  C.阳极生成1.5molCl2

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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• 8根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是

  A.利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽

  B.甲中b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

  C.通电初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

  D.反应过程中甲、乙中溶液的pH都逐渐减小

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• 9已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法正确的是

  A.放电时，Mo3S4发生氧化反应

  B.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

  C.充电时，Mg2+向阳极迁移

  D.充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

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