下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1关于下列图示的说法中正确的是 

  A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

  B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

  C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

  D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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• 2pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）

  A.Na2SO4

  B.H2SO4

  C.AgNO3

  D.NaOH

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• 3若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是

  A.E表示反应生成Cu的物质的量

  B.F表示反应生成H2SO4

  C.BC段阳极产物是Cl2

  D.CD段电解的物质是NaCl

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• 4锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是

  A.充电时，电池的阳极反应为

  B.放电时，电池的正极反应为

  C.用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质

  D.该锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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• 5金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）

  A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni

  B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

  C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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• 6Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是

  A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

  B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

  C.负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+

  D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS

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• 7下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是                                                 

  A.a为直流电源的负极

  B.f电极为铁板

  C.c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

  D.电解质溶液不能用CuCl2溶液

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• 8为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是

  A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

  B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

  C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

  D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

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• 9可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2e－===2Br－　②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

  A.②和③

  B.②和①

  C.③和①

  D.④和①

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• 10关于下列装置说法正确的是

  A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

  C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

  D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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