某同学按下图所示的装置进行实验。

试卷相关题目

• 1一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

  A.H2O的还原

  B.NiO(OH)的还原

  C.H2的氧化

  D.Ni(OH)2的氧化

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• 2下列有关电化学的图示，完全正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3下列说法正确的是   

  A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变

  B.乙电极上的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑

  C.电解初期总反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

  D.盐桥中的K＋移向KI溶液

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• 4关于下列装置说法正确的是  

  A.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

  B.装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大

  C.可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

  D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成

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• 5如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

  A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

  B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

  C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-

  D.U型管中溶液pH逐渐减小

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• 6如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

  A.②①③④⑤⑥

  B.⑤④③①②⑥

  C.⑤④②①③⑥

  D.⑤③②④①⑥

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• 7早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH==Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-－2e-＝H2↑＋O2↑

  B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

  C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数为1:2

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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• 8将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流1 A通电10 min，然后反接电源，以电流2 A继续通电10 min。下图为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是

  A.蓝、紫、红

  B.红、蓝、紫

  C.红、紫、蓝

  D.蓝、红、紫

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• 10下列说法正确的是

  A.Cu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2(s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现

  B.在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动

  C.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]

  D.在密闭容器中进行反应：HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH＝-26.5 kJ·mol-1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量

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