随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 

  A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag

  B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C

  C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

  D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

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• 2一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是

  A.N2在阴极上被氧化

  B.可选用铁作为阳极材料

  C.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+===2NH3

  D.该过程的总反应式是N2+3H22NH3

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• 3高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH 下列叙述正确的是

  A.放电时正极附近溶液的碱性增强

  B.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－

  C.充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

  D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化

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• 4早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是 

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-===H2↑+O2↑

  B.盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

  C.若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

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• 5PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.AgNO3

  D.Na2SO4

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• 6如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

  A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

  B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

  C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-

  D.U型管中溶液pH逐渐减小

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• 7关于下列装置说法正确的是  

  A.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

  B.装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大

  C.可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

  D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成

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• 8下列说法正确的是   

  A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变

  B.乙电极上的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑

  C.电解初期总反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

  D.盐桥中的K＋移向KI溶液

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• 9下列有关电化学的图示，完全正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

  A.H2O的还原

  B.NiO(OH)的还原

  C.H2的氧化

  D.Ni(OH)2的氧化

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