下列关于原电池和电解池的描述正确的是

试卷相关题目

• 1按如图装置进行实验，若下图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴可表示下述哪些变化（假设电解过程中水分不蒸发）①c(Ag+)；②c(NO3-)；③a棒的质量；④b棒的质量；⑤溶液的pH。

  A.①③

  B.③④

  C.①②④

  D.①②⑤

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• 2金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+)

  A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-→Ni

  B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

  C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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• 3如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

  A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

  B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-====H2↑

  C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-====O2↑+2H2O

  D.断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

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• 4用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件） 不可能的是

  A.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1

  B.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

  C.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1

  D.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

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• 5Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农 作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu+H2OCu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是

  A.该实验符合绿色化学的设计理念

  B.图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连

  C.CuO高温加热分解也可以得到Cu2O

  D.上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH-- 2e-=Cu2O+H2O

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• 6如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金 属，下列说法正确的是

  A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

  B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

  C.某盐溶液可能是CuSO4溶液

  D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

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• 7Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+＋FeS＋2e-===Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是

  A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

  B.该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

  C.负极的电极反应式为：Al－3e-===Al3+

  D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e-===2Li+＋FeS

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• 8某同学按如图所示装置进行实验，R、M为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是

  A.溶液中c(R2+)减小

  B.M极的电极反应式为M-2e-==M2+

  C.Y电极上有H2产生，发生还原反应

  D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

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• 9如图所示，下列叙述正确的是

  A.Y为阴极，发生还原反应

  B.X为正极，发生氧化反应

  C.Y与滤纸接触处有氧气生成

  D.X与滤纸接触处变红

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• 10下列关于铜电极的叙述中正确的是

  A.铜锌原电池中铜作负极

  B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

  C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

  D.电解饱和食盐水制氯气时用铜作阳极

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