能用电解原理说明的问题是 ①电解是把电能转变成化学能　②电解是化学能转化成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

试卷相关题目

• 1用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，所以溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，所以溶液的pH要减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2

  D.电解硫酸铜溶液，一段时间后，加入适量的CuO能使电解质溶液恢复到电解前的组成和浓度

  开始考试点击查看答案
• 2某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是

  A.阳极区酸性增强

  B.阴极区电极反应式为2H++2e-====H2↑

  C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

  D.该过程中的副产品主要为H2SO4

  开始考试点击查看答案
• 3某化学学习小组利用含有硫酸、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液，通过电解的方法测定铜的相对原子质量。通直流电后，一个电极增重mg，另一个电极产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是

  A.含有上述杂质的CuSO4溶液不经提纯即可进行实验

  B.若用铜和石墨作电极，铜电极应接电源的正极

  C.若用铜和石墨作电极，石墨电极上的电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O

  D.实验测得的铜的相对原子质量为

  开始考试点击查看答案
• 4某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，接通直流电源，欲达到如下要求：①阳极质量不变，②阴极质量增加，③电解液pH减小，则应选用的电极是

  A.阴阳两极都是石墨

  B.铜作阳极，铁做阴极

  C.铁作阳极，铜做阴极

  D.铂作阳极，铜做阴极

  开始考试点击查看答案
• 5某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴紫色石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是

  A.阴极自始至终只产生H2

  B.电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

  C.电解过程中，Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变

  D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

  开始考试点击查看答案
• 6一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

  A.H2O的还原

  B.NiO(OH)的还原

  C.H2的氧化

  D.Ni(OH)2的氧化

  开始考试点击查看答案
• 7如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池工作的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K 时，下列说法正确的是 

  A.电极A上发生的反应为：2S22--2e-=S42-

  B.K+从右到左通过离子交换膜

  C.电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

  D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时，Y电极上产生2. 24 L（标准状况）气体

  开始考试点击查看答案
• 8高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式：NiOOH+ MHNi(OH)2+M，下列叙述正确的是

  A.放电时正极附近溶液的碱性减弱

  B.放电时负极反应为MH+OH--e-=M+H2O

  C.充电时阳极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

  D.放电时每转移l mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

  开始考试点击查看答案
• 9某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

  A.阴极自始至终只析出H2

  B.阳极先析出Cl2后析出O2

  C.电解最后阶段为电解水

  D.溶液pH不断增大，最后为7

  开始考试点击查看答案
• 10现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

  A.阴极产物是氢气

  B.阳极产物是氧气

  C.阴极产物是铝和氧气

  D.阳极产物只有氯气

  开始考试点击查看答案