石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是

试卷相关题目

• 1LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： 电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.放电时电池内部Li+向负极移动

  C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-= LiFePO4

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• 2用石墨作电极电解下列溶液，阳极上产生O2，阴极上产生H2的是

  A.HCl

  B.NaOH

  C.CuSO4

  D.KCl

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• 3家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 。则下列说法正确的是 [    ]

  A.X为C2H5COOH

  B.电解的阳极反应式为：

  C.电解过程中，每转移a mol电子，则生成0．5a mol 雌性信息素

  D.阴极的还原产物为H2和OH-

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• 4镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是

  A.充电时阳极反应：

  B.充电过程是化学能转化为电能的过程

  C.放电时负极附近溶液的碱性不变

  D.放电时电解质溶液中的向正极移动

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• 5某储能电池的原理如下图所示，溶液中c(H+) =2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

  A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

  B.充电过程中，a极的反应式为VO2+- e-+H2O = VO2++ 2H+

  C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移 动形成闭合回路

  D.放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽

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• 6某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

  A.电解过程中，铜电极上有H2产生

  B.电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

  C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

  D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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• 7能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是

  A.用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液

  B.用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液

  C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

  D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

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• 8镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是1/2H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是

  A.电池放电时，电池负极周围溶液的碱性增强

  B.电池放电时，镍元素被氧化

  C.电池充电时，氢元素被还原

  D.电池放电时，氢气是负极

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• 9早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-－2e-＝H2↑＋O2↑

  B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

  C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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• 10如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学反应方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

  A.K+从右到左通过离子交换膜

  B.电极A上发生的反应为：3I-- 2e- = I3-

  C.电极X上发生的反应为：2Cl-- 2e-= Cl2↑

  D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体（标准状况）

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