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用惰性电极进行电解,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-08

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

试卷相关题目

  • 1用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是

    A.阳极发生的电极反应为:Cu2++ 2e-=Cu

    B.阴极发生的电极反应为;4OH- =2H2O + O2↑+ 4e-

    C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05mol

    D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度

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  • 2市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是

    A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-==Li+

    B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C.该电池不能用水溶液作为电解质

    D.放电过程中Li+向负极移动

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  • 3在室温下,1L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象)下列说法不正确的是

    A.电解后溶液的PH=0

    B.阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2∶1

    C.阴极析出64g铜

    D.阳极电解反应:2Cl--2e-=Cl2↑

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  • 4某同学为了使反应2HCl + 2Ag==2AgCl + H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是

    A.电源中a为负极,b为正极

    B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

    C.B电极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    D.A.B两端都必须使用铁作电极

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  • 6下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽、接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是

    A.a为直流电源的负极

    B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑

    C.f电极为锌板

    D.e极发生还原反应

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  • 7三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

    A.可用铁作阳极材料

    B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

    C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑

    D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子

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  • 8氢镍电池的总反应式为H2 + 2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断,下列叙述中不正确的是

    A.电池放电时,镍元素被氧化

    B.电池充电时,氢元素被还原

    C.电池放电时,镍元素被还原

    D.电池充电时,H2在阴极生成

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  • 9在水中加入等物质的量的Pb2+、Ag+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,氧化产物与还原产物的质量之比为

    A.35.5∶108

    B.16∶207

    C.108∶35.5

    D.8∶1

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  • 10用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

    A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e-==H2↑

    B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出

    C.反应中消耗锌的质量为13g

    D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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