以下说法错误的是（　　）

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• 1下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.①③⑤

  D.③②④

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• 2下列叙述正确的是（　　）

  A.活泼金属钠用电解法冶炼

  B.铜可以用置换法和电解法冶炼得到

  C.汞的冶炼只能用还原剂法

  D.铝的冶炼一般用还原剂法

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• 3有关下列化学用语正确的是                                               

  A.盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)△H=－57.3kJ/mol

  B.500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1

  C.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

  D.用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－H2↑+Cl2↑

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• 4下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

  A.除去Cl2中的HCl

  B.电解制氯气和氢气

  C.实验室制氨气

  D.分离碘酒中的碘和酒精

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• 5中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱； 三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

  A.电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐如熔融态的AlCl3

  B.电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝

  C.在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

  D.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaCl，电解时阴极都是Cl-失电子

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• 6火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时

  A.粗铜接电源负极

  B.杂质都将以单质形式沉积到池底

  C.粗铜作阴极

  D.纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol

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• 7下列说法不正确的是

  A.粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连

  B.金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

  C.燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极

  D.在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连

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• 8有关下列四组实验描述正确的是（　　）

  A.打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成

  B.向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成

  C.丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c（Na+）＜c（CH3COO-）

  D.用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气

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• 9下列有关工业生产的叙述正确的是

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

  C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

  D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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• 10下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

  A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑

  B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-== 4OH-

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+

  D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-== Fe2+

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