利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是     (　　)

试卷相关题目

• 1关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

  A.装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

  B.装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

  C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

  D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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• 2对如图所示的实验装置的判断中错误的是    

  A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

  B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

  C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

  D.若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为2H +＋2e －＝H 2↑

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• 3空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

  A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H 2

  B.b电极上发生还原反应

  C.酸性电解质溶液中H ＋移向c电极

  D.d电极上发生的电极反应是：O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O

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• 4a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是

  A.生铁块中的碳是原电池的正极

  B.a试管内压强变大，b试管内压强变小

  C.两试管中相同的电极反应式是：2FeFe2++2e-

  D.两试管中均发生了电化腐蚀

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• 5将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )

  A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移

  B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-

  C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

  D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

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• 6下列叙述错误的是

  A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

  B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

  C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

  D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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• 7为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(  )

  A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉

  B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

  C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

  D.在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

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• 8下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

  A.水中的钢闸门连接电源的负极

  B.金属护拦表面涂漆

  C.汽车底盘喷涂高分子膜

  D.地下钢管连接镁块

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• 9下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

  A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  B.图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

  C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

  D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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• 10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH) 2＋2Fe(OH) 3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是(　　)

  A.放电时，Zn作负极，发生还原反应

  B.放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

  C.充电时，锌极附近溶液pH减小

  D.充电时，阳极电极反应为：Fe(OH) 3－3e －＋5OH －=FeO ＋4H 2O

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