将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

  B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

  C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大

  D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0，在任何条件下均能自发进行

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• 2下列说法正确的是（　　）

  A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

  B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

  C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

  D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

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• 3早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）4Na +O2↑+2H2O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe +4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH--2e-==H2↑+O2↑

  B.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强

  C.若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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• 4下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

  C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

  D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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• 5下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是  

  A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

  B.金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

  C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

  D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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• 7（改编）下列说法正确的是（　　）

  A.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

  B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

  C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

  D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏高

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• 8电解NaCl-KCl-AlCl3熔体制铝比电解Al2O3-NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

  A.AlCl3是分子晶体，其熔体不导电

  B.电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

  C.自然界不存在富含AlCl3的矿石

  D.生产无水AlCl3较困难，成本又较高

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• 9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(  )

  A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

  B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

  D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

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• 10化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

  A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2

  B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

  D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋

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