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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是(    )

发布时间:2021-09-08

A.a为负极,b为正极

B.若a极是铁,b极是铜,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.若a、b极都是石墨,在相同条件下,理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等

D.若电解精炼粗铜时,b极是粗铜,a极是纯铜

试卷相关题目

  • 1下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(  )。

    A.⑤②①③④

    B.④③①②⑤

    C.⑤④②①③

    D.③②④①⑤

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  • 2镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xMg+Mo 3S 4 Mg xMo 3S 4。下列说法错误的是

    A.放电时Mg2+向正极迁移

    B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe-=

    C.充电时Mo3S4发生氧化反应

    D.充电时阴极反应为Mg2++2e-=Mg

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  • 3以下现象与电化腐蚀无关的是

    A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

    B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

    C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

    D.银质奖牌久置后表面变暗

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  • 4各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(  )。

    A.②①③④

    B.④③①②

    C.④②①③

    D.③②④①

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  • 5[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L - 1的H 2SO 4溶液,烧杯B中盛放0.1 mol·L - 1的 CuCl 2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是(  )

    A.A为原电池,B为电解池

    B.A为电解池,B为原电池

    C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

    D.一段时间后,B烧杯中溶液的浓度增大

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  • 6[双选题]下列说法正确的是(  )

    A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀

    B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

    C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同

    D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化

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  • 7利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

    A.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生还原反应

    B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应

    C.若X为碳棒,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀

    D.若X为锌棒,开关K置于M处,可加快铁的腐蚀

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  • 8能够使反应Cu+2H 2O=Cu(OH) 2+H 2↑发生的是(   )

    A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液

    B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

    C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠水溶液

    D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜水溶液

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  • 9下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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  • 10全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是

    A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

    B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

    C.金属棒M上发生反应:

    D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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