下列叙述不正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

  A.⑷＞⑵＞⑴＞⑶

  B.⑵＞⑴＞⑶＞⑷

  C.⑷＞⑵＞⑶＞⑴

  D.⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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• 2铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)，下列说法正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+

  B.放电时，正极得电子的物质是PbO2

  C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

  D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4– 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

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• 3下列关于铜的说法正确的是

  A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

  B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极

  C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀

  D.铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸

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• 4镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H 2O Cd(OH) 2＋2Ni(OH) 2。有关该电池的说法正确的是(     )

  A.放电时负极附近溶液的pH不变

  B.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

  C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接

  D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

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• 5不能用Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑表示的是(     )

  A.用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

  B.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

  C.Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液

  D.Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液

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• 6爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH) 2+Ni(OH) 2，下列对该蓄电池推断错误的是： ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO 2参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH) 2+2e －＝Fe+2OH － ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H 2O－2e －＝Fe(OH) 2+2H + ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

  A.③

  B.③④

  C.④

  D.①②⑤

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• 7氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是： H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH) 2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是

  A.电池放电时，H2是正极

  B.电池充电时，镍元素被还原

  C.充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e—＝H2＋2OH—

  D.电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大

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• 8下列实验现象预测正确的是 (　　)。

  A.实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出

  B.实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

  C.实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

  D.实验Ⅳ：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

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• 9如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（     ）

  A.甲装置中锌为负极，发生还原反应

  B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

  C.乙装置中铁极为阳极，电极反应式为： 2Na＋＋2e－=2Na

  D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

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• 10有关金属腐蚀的叙述正确的是

  A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强

  B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

  C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀

  D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

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