关于下列各图的叙述中，正确的是           

试卷相关题目

• 1下列关于实验现象的描述不正确的是

  A.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  C.用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 2对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是

  A.1中的铁被腐蚀得最快

  B.2中的铁被腐蚀得最慢

  C.3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法

  D.4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

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• 3将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

  A.电极上发生还原反应

  B.电子沿ZnabCu路径流动

  C.片刻后甲池中c（SO42—）增大

  D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

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• 4如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

  A.a是正极，发生还原反应

  B.b是阳极，发生氧化反应

  C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

  D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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• 5下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li +在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO 2+6C Li 1-xCoO 2+Li xC 6。下列有关说法正确的是

  A.放电时，负极反应LiCoO2– xe- =Li(1-x)CoO2+ xLi+

  B.充电时，A极发生氧化反应

  C.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

  D.当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C

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• 6下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是

  A.青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用

  B.在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

  C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用

  D.海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀

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• 7下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是

  A.X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒

  B.X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法

  C.X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒

  D.X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变

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• 8下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

  A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe－2e－=Fe2＋

  B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu－2e－=Cu2＋

  D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl－－2e－=Cl2↑

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• 9钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是 ①铁元素由+2价转化为+3价　②氧气被还原　③产生氢气　④Fe(OH) 3失水生成Fe 2O 3·xH 2O ⑤杂质碳被氧化而除去

  A.只有①②

  B.只有③④

  C.只有①②③④

  D.①②③④⑤

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• 10SO 2通过下列工艺流程可制化工业原料H 2SO 4和清洁能源H 2。 下列说法中正确的是

  A.电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

  B.原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+

  C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

  D.该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

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