钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（　　）

试卷相关题目

• 1利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K 1,与K 2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

  A.若关闭K2,打开K1，X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠

  B.若关闭K2，打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的楮炼

  C.若关闭K1，打开K2,X是Cu铜，Y是是H2SO4，则溶液中的移向Y极

  D.若关闭K1,打开K2，X是Cu铜,Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe

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• 2为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

  A.直流电源负极相连

  B.铜板相连

  C.锡板相连

  D.直流电源正极相连

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• 3下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

  A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

  B.若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

  C.若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

  D.若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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• 4LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法不正确的是

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应

  C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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• 5为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)

  A.正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

  C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

  D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

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• 6下列说法正确的是（　　）

  A.镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用

  B.SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维

  C.Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同

  D.常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

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• 7用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO 2+4H ++ 2SO 2PbSO；+2H 2O电解苦卤水(含C1 一、Br 一、Na +、Mg 2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是                                             （   ）

  A.铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO=PbSO4+2H2O

  B.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br一而不是Cl一，说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl—

  C.铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

  D.忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 tool H2SO4

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• 8某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是

  A.如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“b”为负极

  B.如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，则A的电极材料应为铁，而B电极可用某一导电物质如石墨

  C.如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“ b”为负极

  D.如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料一定不能为铁

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• 9锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2++2Br -，下列各反应：①Zn-2e -====Zn 2+  ②Br 2+2e -====2Br -  ③2Br --2e -====Br 2  ④Zn 2++2e -====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（   ）

  A.①②

  B.③①

  C.④②

  D.③②

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• 10当两极都用银片作电极电解AgNO 3溶液时，在阳极上的产物是

  A.只有银

  B.银和氧气

  C.只有氢气

  D.上述都不对

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