在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(      )

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是（   ）

  A.粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

  B.充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

  C.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

  D.碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：=

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• 2在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是   （   ）

  A.稀盐酸

  B.氢氧化钠固体

  C.硫酸铜晶体

  D.氯化钾晶体

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• 3下列说法正确的是

  A.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同

  B.向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-

  C.已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化

  D.常温常压下33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA

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• 4下列说法正确的是(   )

  A.根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

  B.粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

  C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

  D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

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• 5下列叙述不正确的是

  A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

  B.铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH-

  D.某同学用上图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑

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• 6为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)

  A.正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

  C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

  D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

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• 7LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法不正确的是

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应

  C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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• 8下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

  A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

  B.若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

  C.若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

  D.若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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• 9为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

  A.直流电源负极相连

  B.铜板相连

  C.锡板相连

  D.直流电源正极相连

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• 10利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K 1,与K 2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

  A.若关闭K2,打开K1，X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠

  B.若关闭K2，打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的楮炼

  C.若关闭K1，打开K2,X是Cu铜，Y是是H2SO4，则溶液中的移向Y极

  D.若关闭K1,打开K2，X是Cu铜,Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe

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