200 mL 2 mol·L -1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL -1）在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22．4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(   )

试卷相关题目

• 1钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为：（  ）

  A.Fe-2e=Fe2+

  B.2H++2e=H2↑

  C.2H2O + O2+4e=4OH-

  D.Fe-3e=Fe3+

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• 2保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

  A.直流电源负极相连

  B.铜板相连

  C.碳棒相连

  D.直流电源正极相连

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• 3钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 2； ②4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3； ③2Fe(OH) 3=Fe 2O 3+3H 2O。 下列说法正确的是

  A.反应①、②中电子转移数目不相等

  B.反应①中还原剂是氢氧化亚铁

  C.反应①属于析氢腐蚀

  D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

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• 4下列说法不正确的是：                                                      （  ）

  A.电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有

  B.根据氧化还原反应Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl2

  C.氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气

  D.盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来

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• 5关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（   ）

  A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

  C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

  D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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• 6下列叙述中正确的是(   )

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极

  C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏

  D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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• 7下列关于铜电极的叙述，正确的是

  A.铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

  B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

  C.在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

  D.电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

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• 8用石墨作电极电解1 L 1 mol·L -1 CuSO 4溶液，当c(Cu 2+)="0.5" mol·L -1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（   ）

  A.CuSO4

  B.CuO

  C.Cu(OH)2

  D.CuSO4·5H2O

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• 9下列有关电化学知识的叙述正确的是(   )

  A.原电池中，溶液中的阴离子向正极移动

  B.电解法提纯铜时，一定用纯铜作阴极

  C.电解池中，阳极本身一定不参加反应

  D.电解池工作时，阳极上不一定析出物质

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• 10钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 (   )

  A.2H++2e-====H2↑

  B.2H2O+O2+4e-====4OH-

  C.Fe-2e-====Fe2+

  D.Fe-3e-====Fe3+

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