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【题文】钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是

发布时间:2021-09-08

A.2H++2e-==H2

B.2H2O+O2+4e-="=" 4OH-

C.Fe-2e-==Fe2+

D.4OH-+4e-==2H2O+O2

试卷相关题目

  • 1【题文】X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀H 2SO 4中时,X溶解,Z板上有H 2放出,若电解Y 2+离子和Z 2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A.X > Z > Y > M

    B.X > Y > Z > M

    C.M > Z > X > Y

    D.X > Z > M > Y

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  • 2【题文】根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是

    A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)

    B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)

    C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)

    D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)

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  • 3【题文】某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如下图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并静置于含有K 3Fe(CN) 6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b示)发生了变化,已知Fe 2+可用K 3Fe(CN) 6来检验(呈蓝色)。则下列说法不正确的是

    A.甲区呈现红色

    B.乙区产生Zn2+

    C.丙区发生的电极反应式:Cu-2e-= Cu2+

    D.丁区呈现蓝色

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  • 4【题文】下列反应不可能是原电池反应的是

    A.Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑

    B.H++ OH-= H2O

    C.2H2+ O2= 2H2O

    D.Fe2++ Zn =" Fe" + Cu2+

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  • 5【题文】如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法不正确的是

    A.溶液的质量变化:甲减小乙增大

    B.溶液pH变化:甲减小乙增大

    C.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙

    D.电极反应式:甲中阴极为Cu2++2e-===Cu,乙中负极为Mg-2e-===Mg2+

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  • 6【题文】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极

    B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑

    C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+

    D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑

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  • 7【题文】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn-2e -+2OH -= Zn(OH) 2      Ag 2O +H 2O + 2e -= 2Ag+2OH -  下列说法正确的是

    A.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

    B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应

    C.锌是负极,氧化银是正极

    D.在电池放电过程中,负极区溶液碱性增强

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  • 8【题文】以下现象与电化腐蚀无关的是

    A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿

    B.生铁比纯铁易生锈

    C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

    D.银质奖牌久置后表面变暗

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  • 9【题文】“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等,其中活性炭是原电池的电极之一,食盐的作用是溶于水形成电解质溶液.下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

    A.“暖宝宝”使用前要密封保存,使之与空气隔绝

    B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的

    C.活性炭作用是作原电池正极,加速铁粉的氧化

    D.活性炭最终将转化为二氧化碳

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  • 10【题文】将锌棒和石墨棒按图示方式插入CuSO 4溶液中,电流计指针发生偏转,下列针对该装置的说法正确的是

    A.将电能转变为化学能

    B.电子由石墨棒流出

    C.锌为正极

    D.电池反应为:Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu

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