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【题文】下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

发布时间:2021-09-08

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为:CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变

D.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降

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  • 1【题文】已知Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)   ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是

    A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

    C.该反应的化学能可以转化为电能

    D.此反应构成的原电池中,正极可以是碳棒、铜或锌

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  • 2【题文】下列关于反应4Li+2SOC1 2===4LiCl+S+SO 2的叙述中,不正确的是

    A.SOCl2是氧化剂,Li是还原剂

    B.2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子

    C.将该反应设计成电池,SOCl2在正极发生反应

    D.若将该反应设计成电池,可用稀硫酸作电解质溶液

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  • 3【题文】有A,B,C,D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A,D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

    A.D>C>A>B

    B.D>A>B>C

    C.D>B>A>C

    D.B>A>D>C

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  • 4【题文】有人设计出利用CH 4和O 2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧,则下列说法正确的是 ①每消耗1 mol CH 4可以向外电路提供8 mole -   ②负极上CH 4失去电子,电极反应式为:CH 4+10OH --8e -=CO+7H 2O   ③负极上是O 2得电子,电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH - ④电池工作后,溶液的pH不断升高

    A.①②

    B.①③

    C.①④

    D.③④

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  • 5【题文】有一种纸质软电池,采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH),关于此电池,下列说法中正确的是

    A.该电池Zn为负极,发生还原反应

    B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

    C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn

    D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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  • 6【题文】将反应 设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

    A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应

    B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝

    C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

    D.两次电流计指针偏转方向相反

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  • 7【题文】利用下图所示联合装置制备金属钛,下列叙述正确的是

    A.甲装置中通入O2的电极反应式为:O2+4 e-= 2O2-

    B.若不考虑能量的损失,制备24.0g金属钛,需要消耗氢气22.4 L

    C.甲装置工作过程中pH减小

    D.乙装置中的石墨电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑

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  • 8【题文】依据原电池原理,设计番茄电池并检测电流的产生,其中合理的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 9【题文】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl —、Br —、Na +、Mg 2+)的装置如下图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是

    A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    C.试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

    D.当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时,b极周围会产生0.02mol气体

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  • 10下列装置中四块相同的Zn片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

    A.(1)(3)(2)(4)

    B.(4)(2)(1)(3)

    C.(3)(2)(1)(4)

    D.(4)(1)(2)(3)

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