【题文】氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：

试卷相关题目

• 1【题文】高功率LaNi 5H 6 (氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应如下：LaNi 5H 6+6NiO(OH)  LaNi 5+6Ni(OH) 2 下列叙述正确的是

  A.充电时储氢合金作阳极

  B.放电时每转移6mol电子，有6moLNiO(OH)被氧化

  C.充电时阳极周围pH增大

  D.放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

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• 2【题文】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

  A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2+ 2H2O + 4e—="=" 4OH—

  B.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH——3e—="=" Al(OH)3↓

  C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 3【题文】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2 －)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

  A.有O2放电的a极为电池的负极

  B.O2－移向电池的正极

  C.b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2O

  D.a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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• 4【题文】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述错误的是：

  A.放电时正极附近溶液的碱性增强

  B.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

  C.充电时锌极与外电源负极相连

  D.充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－+ H2O FeO42-+5H+

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• 5【题文】下图是一种新型的镁电池，因其成本低，电流强度大备受关注。该电池的总反应是：Mg＋FeSO 4MgFeSO 4在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是

  A.放电时，电子从b极通过电解质流向a极

  B.放电时，没转移0．2mol电子，消耗2．4g的Mg

  C.电解质是含镁离子的水溶液

  D.充电时，b极上的电极反应式为：Mg2＋＋FeSO4＋2E=MgFeSO4

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• 6【题文】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

  A.充电时，阴极的电极反应为：

  B.放电时，负极的电极反应为：

  C.放电时，OH－移向镍电极

  D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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• 7【题文】某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

  A.该装置为电解池

  B.用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作

  C.该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

  D.Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑

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• 8【题文】用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断， 的一极，在下列叙述中正确的是

  A.阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-

  B.正极：4H2O+2O2+8e=8OH-

  C.阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑

  D.正极：4OH--4e=2H2O+O2↑

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• 9【题文】镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

  A.E为该燃料电池的正极

  B.负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—

  C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

  D.镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

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• 10【题文】我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3。下列说法不正确的是

  A.正极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—

  B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

  C.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

  D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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