【题文】向水中加入等物质的量Ag +、Na +、Pb 2+、Cl -、SO 4 2-、NO 3 -，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

试卷相关题目

• 1【题文】下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是  

  A.气态氢化物的稳定性：R>T

  B.工业上电解MCl 3溶液制备单质M

  C.化合物L 2T与QT 2所含化学键类型相同

  D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH) 3反应

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• 2【题文】下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2S 2＋KI 3 K 2S 4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

  A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

  B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=I

  C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑（Ⅱ）

  D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

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• 3【题文】如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

  A.①<②<③<④

  B.①<③<②<④

  C.②<①<④<③

  D.①<②<④<③

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• 4【题文】将含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

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• 5【题文】下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是

  A.粗铜板为阳极

  B.粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

  C.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

  D.精铜的纯度可达99.95%～99.98%

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• 6【题文】下图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

  A.b电极为正极

  B.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

  C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

  D.电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2

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• 7【题文】 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.电解硫酸时，阳极产生1molH2时，阴极一定产生0.5molO2

  B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

  C.电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

  D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子

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• 8【题文】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C 2H 6 +180H - -14e -="=" 2C0 3 2 一+ 12H 20;    7H 20+7/2 0 2+14e - ="=140H" -. 下列有关此电池的推断错误的是 （   ）

  A.通氧气的电极为正极

  B.参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.在电解质溶液中OH -向正极移动

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• 9【题文】“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H 2＋4OH －－4e －＝4H 2O 正极 O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH －该电池工作时,下列叙述正确的是（   ）

  A.氢气发生还原反应

  B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水

  C.负极附近溶液的PH值降低

  D.正极附近C(H+)增大

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• 10【题文】电化学降解NO 3 －的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右)为a克,则a值为

  A.14.4

  B.10.4

  C.12.4

  D.14.0

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