【题文】用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

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• 1【题文】下列说法正确的是

  A.任何化学反应都可以设计成电解池反应

  B.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2＋)均保持不变

  C.电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3

  D.若把Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极

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• 2【题文】在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确

  A.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态

  B.电解过程中丙中溶液的pH无变化

  C.乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出

  D.当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g

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• 3【题文】下列有关电池的说法不正确的是

  A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

  B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

  C.铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应

  D.锌锰干电池中，锌电极是负极

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• 4【题文】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH，下列叙述正确的是

  A.放电时Zn是正极

  B.放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

  C.充电时Fe(OH)3被还原

  D.充电时电解液的碱性增强

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• 5【题文】目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O。下列关于该电池的说法正确的是

  A.通入乙醇的电极为该电池的正极

  B.放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

  C.该电池的正极反应为：4H++O2+4e—=2H2O

  D.用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

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• 6【题文】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

  D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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• 7【题文】电解CuSO 4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu 2+)不变。则可选用的电极是

  A.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

  B.用纯铁作阳极，纯铜作阴极

  C.用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

  D.用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

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• 8【题文】某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

  A.闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

  B.无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

  C.闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

  D.闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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• 9【题文】如图所示的

  A.B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是 A.2∶2∶4∶1

  B.1∶1∶2∶1

  C.2∶1∶1∶1

  D.2∶1∶2∶1

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• 10【题文】下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

  A.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

  B.碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

  C.NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

  D.用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑

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