有X、Y、Z、M四种金属．已知，X和Z可以从Y的盐溶液中置换出Y，利用X和Z制作原电池时，Z为正极，M的离子氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

试卷相关题目

• 1用铜片、锌片、稀H 2SO 4组成的原电池装置中，下列说法正确的是

  A.铜片是正极

  B.锌片是正极

  C.铜电极失去电子

  D.锌电极得到电子

  开始考试点击查看答案
• 2铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO 2，电解质溶液为稀硫酸，放电时的反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4＝2PbSO 4+2H 2O，下列有关叙述正确的是

  A.铅为负极被还原

  B.电解质溶液密度不断减小

  C.SO42-只向PbO2极移动

  D.溶液的pH不断减小

  开始考试点击查看答案
• 3把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，电子由d经导线流向b．则这四种金属的活动性由强到弱为

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

  开始考试点击查看答案
• 4下列关于原电池的叙述中，正确的是

  A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属

  B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应

  C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

  D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原、

  开始考试点击查看答案
• 5研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：  5MnO 2＋2Ag＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

  B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的正极移动

  D.AgCl是还原产物

  开始考试点击查看答案
• 6在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的镀锌铁板(俗称白铁片)，放出气体的速率是

  A.时快时慢

  B.先慢后快

  C.先快后慢

  D.保持不变

  开始考试点击查看答案
• 7下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

  B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

  C.生铁比纯铁易腐蚀

  D.常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

  开始考试点击查看答案
• 8据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+O 2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气．下列叙述正确的是

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.正极反应为Zn-2e-＝Zn2+

  C.负极发生还原反应

  D.电解液肯定不是强酸

  开始考试点击查看答案
• 9下列关于原电池的叙述中正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，负极上发生是还原反应

  D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片

  开始考试点击查看答案