宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H 2S+O 2→2X+2H 2O，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu 2O、CO 2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)

  A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

  B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

  C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

  D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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• 2Cl 2是纺织工业常用的漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S 2O 3 2 ﹣和Cl 2反应的产物之一为SO 4 2 ﹣．下列说法不正确的是（　　）

  A.该反应中还原剂是S2O32﹣

  B.H2O参与该反应，且作氧化剂

  C.根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣

  D.上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

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• 3已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O， ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是

  A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

  B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

  C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

  D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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• 4镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO 2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)

  A.13.6 g

  B.7.8 g

  C.5.8 g

  D.4 g

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• 5已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O﹑Cl 2、H + 、Cl －和Co 2+。下列叙述不正确的是

  A.氧化产物为Cl2

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

  C.若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

  D.当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

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• 6在炼铜的过程中发生:Cu 2S + 2Cu 2O =" 6Cu" + SO 2↑,则下列叙述正确的是

  A.该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型

  B.该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol

  C.该反应中，氧元素氧化了硫元素

  D.该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

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• 7根据表中信息判断，下列选项正确的是  

  A.第①组反应的其余产物为H 2O

  B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1：2

  C.第③组反应中生成lmol Cl 2，转移电子5mol

  D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4一>Cl 2> Fe 3+> Br 2

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• 8氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2＋6C＋2N 2 Si 3N 4＋6CO。下列叙述正确的是(　　)

  A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

  B.上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子

  C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

  D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

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• 9将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O=SO 4 2-＋2Fe 2 ＋＋4H ＋ ②Cr 2O 7 2-＋6Fe 2 ＋＋14H ＋=2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O 下列有关说法错误的是

  A.氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2

  B.能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

  D.若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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• 10高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH) 3＋3ClO -＋4OH -→ 2FeO 4 2-＋3Cl -＋5H 2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO 4＋4Na 2O 2→2Na 2FeO 4＋2Na 2SO 4。有关分析错误的是

  A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠

  B.湿法中氢氧化铁被氧化

  C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

  D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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