三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,金属单质一般只作还原剂
B.氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
C.金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
D.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
开始考试点击查看答案 - 2已知:5PbO 2+2 Mn 2++4H +=5Pb 2++2MnO 4 -+2H 2O,下列说法正确的是( )
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4-
开始考试点击查看答案 - 3将几滴KSCN(SCN -是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe 3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO 4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO 2,红色也褪去。以下推测肯定不正确的是( )
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
开始考试点击查看答案 - 4对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理: 2CN - +8OH -+5Cl 2= 2CO 2 +N 2 +10Cl - +4H 2O 下列判断正确的是
A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性:Cl-> CN-
开始考试点击查看答案 - 5对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是
A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性:C1->CN-
开始考试点击查看答案 - 6已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸做氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气
开始考试点击查看答案 - 7已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2,反应前后存在六种微粒:Co 2O 3﹑H 2O﹑Cl 2、H + 、Cl -和Co 2+。下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 8镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO 2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量为( )
A.13.6 g
B.7.8 g
C.5.8 g
D.4 g
开始考试点击查看答案 - 9已知反应:①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2, ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O, ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
开始考试点击查看答案 - 10Cl 2是纺织工业常用的漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S 2O 3 2 ﹣和Cl 2反应的产物之一为SO 4 2 ﹣.下列说法不正确的是( )
A.该反应中还原剂是S2O32﹣
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42﹣
D.上述反应中,每生成l mol SO42﹣,可脱去2mol Cl2
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