下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是

试卷相关题目

• 1在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3 ＋==Cu 2 ＋＋5Fe 2 ＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是          （  ）

  A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

  B.氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

  C.反应中转移电子的物质的量为x mol

  D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol

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• 2下列反应一定不属于氧化还原反应的是（  ）

  A.化合反应

  B.分解反应

  C.置换反应

  D.复分解反应

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• 3下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）

  A.MnO4－→ Mn2+

  B.Fe2+→Fe3+

  C.SO2→ SO3

  D.HCO3-→CO2

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• 4氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

  A.1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)

  B.原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应

  C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

  D.Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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• 5赤铜矿的主要成分是Cu 2O，辉铜矿的主要成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（   ）

  A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

  B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

  C.Cu既是氧化产物又是还原产物

  D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

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• 6自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是（ ）

  A.KSP（PbS）

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓

  D.在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象

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• 7在NaIO 3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na 2H 3IO 6。下列有关该反应的说法错误的是

  A.在该反应中NaIO3作还原剂

  B.碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6

  C.反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子

  D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1

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• 8氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理： 2CN -+120H -+5Cl 2=2CO 3 2-+N 2+10Cl -+6H 20，则下列判断中，不正确的是

  A.上述反应中的氧化剂是Cl2

  B.该反应过程中只有氮元素被氧化

  C.还原性：CN-> Cl-

  D.当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol

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• 9下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（  ）

  A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

  B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

  C.SO2气体能使品红溶液褪色

  D.在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

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• 10LiAlH 4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH、H 2和Al。下列叙述错误的是(　　)。

  A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

  B.LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

  C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

  D.LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

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