在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3    (　　)

试卷相关题目

• 1从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2。下列说法正确的是(　　)

  A.溴离子具有氧化性

  B.氯气是还原剂

  C.该反应属于复分解反应

  D.氯气的氧化性比溴单质强

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• 2已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO 3 -与R －可发生反应：RO 3 -+5R －+6H ＋=3R 2+3H 2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）

  A.元素R位于周期表中第VA族

  B.RO3-中的R只能被还原

  C.R－离子的最外层电子数为8

  D.若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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• 3已知氧化性Br 2＞Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为： a Fe 2++b Br -+c Cl 2→d Fe 3++ e Br 2+ f Cl - 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

  A.2 4 3 2 2 6

  B.0 2 1 0 1 2

  C.2 0 1 2 0 2

  D.2 2 2 2 1 4

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• 4下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是

  A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢

  B.用次氯酸钠溶液消毒浴池

  C.盐卤用于制豆腐

  D.用小苏打发酵面团制作馒头

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• 5在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

  A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O

  B.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

  C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

  D.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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• 6已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O，据此判断下列说法正确（    ）

  A.KCl为还原产物

  B.HCl全部发生氧化反应

  C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

  D.1mol KClO3在反应中得到6mole－

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• 7据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO 3 + 6P＝3P 2O 5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 (   )

  A.上述反应属于氧化还原反应

  B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

  C.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

  D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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• 8铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO 3）可氧化硫酸锰（MnSO 4），反应的离子方程式为5NaBiO 3+2Mn 2++14H +＝2MnO- 4+5Bi 3++Na ++7H 2O，下列说法错误的是

  A.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子

  B.铋酸钠难溶于水

  C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子

  D.该反应可以用浓盐酸酸化

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• 9已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu ＋→Cu＋Cu 2 ＋(未配平)。NH 4CuSO 3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

  A.该反应显示硫酸具有酸性

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.刺激性气味的气体是氨气

  D.反应中硫酸作氧化剂

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• 10工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2＋7O 22MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4) 2MoO 4＋H 2O； ③(NH 4) 2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl； ④H 2MoO 4MoO 3＋H 2O； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。 则下列说法正确的是

  A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应

  B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

  C.H2MoO4是一种强酸

  D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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