有Fe 2++H ++NO 3 -→Fe 3++NH 4 ++H 2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1某含铬Cr 2O 7 2 － 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4) 2 SO 4·6H 2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe yCr xO 3（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（     ）

  A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

  B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为mol

  C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

  D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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• 2高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）。 湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH) 3+3ClO -+4OH -=2FeO 4 2-+3Cl -+5H 2O 干法制备的主要反应方程式为：  2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法不正确的是（   ）

  A.高铁酸钾中铁显+6价

  B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

  C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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• 3下列说法正确的是 ①盐酸是一种既有氧化性，又有还原性的强酸；②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时，如果溶液变蓝，则通入的气体一定是氯气；③漂白粉在空气中长期放置会变质，是由于被氧气氧化的缘故；④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应；⑤在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。

  A.全部

  B.①

  C.①②③④

  D.①⑤

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• 4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

  A.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

  B.Na+、HCO3－、K+、OH－

  C.H＋、NO3－、Fe2＋、Cl－

  D.Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－

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• 5NO 2与水的反应可表示为：3NO 2+H 2O＝2HNO 3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是

  A.氮元素的化合价没有发生变化

  B.NO2只是氧化剂

  C.NO2只是还原剂

  D.NO2既是氧化剂，又是还原剂

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• 6在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7下列叙述中，正确 的是

  A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

  B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

  D.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

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• 8对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下叙述正确的是（     ）

  A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

  B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

  C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

  D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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• 9某反应体系中的物质有 ，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

  A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

  B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

  C.若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

  D.若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

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• 10由KClO 3与MnO 2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的Ag NO 3溶液检验滤液中含有Cl -,此过程所发生的反应类型不包含  (   )

  A.化合反应

  B.分解反应

  C.复分解反应

  D.氧化还原反应

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