在一定条件下，可发生反应：RO 3 n -+F 2 +2OH -==RO 4 -+2F -+H 2O。则RO 3 n -中R元素的化合价是(    )       

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是                                        

  A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

  B.金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质

  C.氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）

  D.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化也可能被还原

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• 2高铁酸钠 ( )对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:    ,下列说法正确的是

  A.既是氧化剂又是还原剂

  B.既是氧化产物又是还原产物

  C.3mol发生反应，有12mol电子转移

  D.在中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

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• 3下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ） ①Cu与HNO 3溶液；②NaOH与AlCl 3溶液；③Zn与H 2SO 4溶液；④Na与O 2反应

  A.①③

  B.①②③

  C.②③④

  D.①④

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• 4在反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2中，若有56克N 2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（　　）

  A.68g

  B.71g

  C.102g

  D.272g

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• 5实验室中，通常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C 2O 4 2—+MnO 4 —+H +—Mn 2++CO 2↑+H 2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

  A.配制草酸钠标准液时，直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可

  B.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

  C.该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2

  D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

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• 6ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 +H 2C 2O 4 + H 2SO 4==2ClO 2↑+ K 2SO 4 +2CO 2↑+2H 2O，下列说法正确的是

  A.KClO3在反应中得到电子

  B.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

  C.ClO2是氧化产物

  D.H2C2O4在反应中被氧化

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• 7已知：①向KMnO 4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl 2)； ②向FeCl 2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是(　　  )

  A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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• 8下列叙述正确的是（  ）

  A.具有还原性，故可作漂白剂

  B.的金属活性比强，故可用与溶液反应制

  C.浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

  D.Fe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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• 9亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO 2.酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H ＋―→Mn 2 ＋＋NO＋H 2O(未配平)，下列叙述错误的是(    )

  A.生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol

  B.该反应中氮元素被氧化

  C.配平后，水的化学计量数为3

  D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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• 10为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu 2HgI 4＋2Cu 。下列说法不正确的是

  A.上述反应属于置换反应

  B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

  C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

  D.当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol

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