硫酸铵在强热下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数比为多少

试卷相关题目

• 1在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+ 2Zn=ZnCl2+ZnI2  ②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是    

  A.Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应

  B.反应①中，ZnI2只是氧化产物

  C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

  D.反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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• 2下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

  A.2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

  B.CH4+ 2O2==CO2+ 2H2O

  C.KClO3==2KCl + 3O2↑

  D.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

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• 3氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

  A.Cl2＋2KBr==Br2＋2KCl

  B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

  C.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

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• 4对于反应：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，有下列叙述： ①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③水是氧化剂 ④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1 其中正确的是

  A.①④⑤

  B.②④

  C.只有①

  D.③⑤

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• 5下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（  ）

  A.FeCl2、Cl2、CuSO4

  B.H3PO4、HNO2、H2SO4

  C.H2S、HCl、H2SO3

  D.Na2S、NaClO、NH4HCO3

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• 6把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

  A.SO2

  B.Cl-

  C.Fe3+

  D.NO3-

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• 7硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

  A.1：3

  B.2：3

  C.1：1

  D.4：3

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• 8某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是

  A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3

  B.将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2O 　

  C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2　

  D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

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• 9氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O - 2e- → SO42- + 4H+；(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e- → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为

  A.NaClO

  B.NaClO4

  C.HClO

  D.ClO2

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• 10下列反应中氯元素只被氧化的是

  A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

  B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

  C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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