小美在奥运五连环中填人了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

试卷相关题目

• 1下列反应属于非氧化还原反应的是

  A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

  B.NH4NO3N2O↑+2H2O

  C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

  D.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

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• 2下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是    

  A.浓硫酸的体积增大

  B.铝的表面生成致密的薄膜

  C.澄清的石灰水变浑浊

  D.氢氧化钠的表面发生潮解

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• 3氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是 

  A.肯定有电子转移

  B.肯定是有关氧元素的反应

  C.肯定有元素化合价的变化

  D.氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等

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• 4氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成下列叙述正确的是

  A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  B.上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

  C.氮化铝中氮元素的化合价为－3

  D.氮化铝是氧化产物

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• 5将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O 。下列判断合理的是

  A.Fe(NO3)x中的x为2

  B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol 电子转移

  C.稀HNO3在反应中只作氧化剂

  D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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• 6钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸入到某些有氧化性的溶液中，在钢铁表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸入到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至沸腾进行反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH下列说法正确的是

  A.反应①不是氧化还原反应

  B.该生产过程不产生任何污染

  C.整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应，转移0.8mol电子

  D.反应②中的氧化剂是NaNO2

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• 7下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是

  A.CO2+C2CO

  B.SO2+H2O==H2SO3

  C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

  D.2CO+O22CO2

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• 8下列实验现象与氧化还原反应有关的是[     ]

  A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

  B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

  C.石灰石溶于盐酸并产生气泡

  D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

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• 9下列叙述中正确的是

  A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

  B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

  C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

  D.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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• 10下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

  A.钠在氯气中燃烧

  B.二氧化碳通入澄清的石灰水中

  C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

  D.锌粒放入稀硫酸中

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