制取漂白液的化学方程式是：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

试卷相关题目

• 1已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2++ Y2 -，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2 -是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2 -具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是

  A.①②③

  B.①②⑥

  C.①③④⑤⑥

  D.①③④⑤

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• 2钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理下列说法不正确的是  ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7 NaOH; ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2 H2O Fe3O4+4NaOH;

  A.该生产过程中NaOH溶液的浓度及处理的时间长短均会对“发蓝”质量有明显的影响

  B.反应②中的氧化剂是NaNO2

  C.反应①②③均是氧化还原反应

  D.整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应就转移0.8 mol电子

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• 3海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 

  A.Br2在反应中表现氧化性

  B.SO2在反应中被还原

  C.Br2在反应中失去电子

  D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

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• 4高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH- →FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，在上述反应中

  A.FeO42-是还原产物

  B.ClO-是还原剂

  C.1molFe(OH)3得到3mol电子

  D.配平后OH-的化学计量数为

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• 5废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为：Fe+ RCH2X+ H+ →  RCH3+X-+Fe2+（X 为卤素）。下列说法中正确的是    

  A.处理后，废水的pH 减小

  B.该反应是置换反应

  C.反应过程中RCH2X 是氧化剂

  D.处理含1 mol 卤代烃的废水时，转移1 mol 电子

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• 6在氧化还原反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为　

  A.2:1

  B.1:3

  C.2:3

  D.1:2

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• 7Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是   

  A.Na3N与盐酸反应可生成两种盐

  B.在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

  C.Na+与N3-的电子层结构不同

  D.Na+的半径大于N3-的半径

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• 8下列叙述中正确的是 

  A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

  B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  C.失去电子多的还原剂还原性强

  D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

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• 9氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是

  A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

  B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  C.2F2+2H2O=4HF+O2

  D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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• 10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是

  A.KClO3在反应中失去电子

  B.ClO2是还原产物

  C.H2C2O4在反应中被还原

  D.1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移

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