碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg==MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）==NH4I＋AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1在反应KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

  A.1：6

  B.5：l

  C.1：5

  D.6：1

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• 2制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

  A.1︰1

  B.1︰2

  C.2︰1

  D.3︰2

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• 3金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是

  A.O2只做氧化剂

  B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

  C.SO2既是氧化产物又是还原产物

  D.若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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• 4已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu＋Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是

  A.该反应显示硫酸具有酸性

  B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

  C.刺激性气味的气体是氨气

  D.反应中硫酸作氧化剂

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• 5下列反应中，水只作还原剂的是

  A.CaO+H2O==Ca(OH)2

  B.C+H2O==CO+H2

  C.2F2+2H2O==4HF+O2

  D.3NO2+H2O==2HNO3+NO

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• 6R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X 2+与单质R不反应；X 2++Z=X+Z 2+,Y+Z 2+=Y 2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（   ）

  A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+

  B.X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+

  C.Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+

  D.Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

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• 7下列叙述中，正确的是

  A.500mL0.2mol·L-1BaCl2溶液中Cl-离子的浓度为0.2 mol·L-1

  B.用酒精萃取溴水中的溴

  C.等质量的H3和H2含有相同数目的原子数

  D.氧化还原反应中金属阳离子不能作还原剂，只能作氧化剂

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• 8下列实验方案不能达到预期目的的是（     ）

  A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

  B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

  C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

  D.把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

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• 9下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )

  A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

  B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

  C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

  D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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• 10吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是

  A.氧化剂

  B.还原剂

  C.既是氧化剂又是还原剂

  D.既不是氧化剂，又不是还原剂

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