下列进行性质比较的实验,不合理的是

试卷相关题目

• 1已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu氧化（Fe 3+与Cu的反应为：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+），浓H 2SO 4还可以将Br -氧化成Br 2，Fe与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为  

  A.H2SO4(浓) > Cu2+> Fe3+> Br2

  B.H2SO4(浓) > Br2> Fe3+> Cu2+

  C.Br2> H2SO4(浓) > Cu2+> Fe3+

  D.Cu2+> Fe3+> Br2> H2SO4(浓)

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• 2下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

  A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

  B.乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB

  C.由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l

  D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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• 3根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　) 

  A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl 3

  B.氧化性强弱比较：KMnO 4＞Fe 3＋＞Cl 2＞Fe 2＋

  C.④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为16

  D.表中③还原产物是KCl

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• 4Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水

  A.是氧化剂

  B.是还原剂

  C.既是氧化剂又是还原剂

  D.既不是氧化剂又不是还原剂

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• 5氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是

  A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  B.上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子

  C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

  D.氮化铝晶体属于分子晶体

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• 6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列判断不正确的是

  A.NaClO3在反应中得到电子

  B.NaClO3在反应中只作氧化剂

  C.被氧化和被还原的元素都是Cl

  D.ClO2是氧化产物

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• 7在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

  A.Cl2+ H2O ==== HCl + HClO

  B.2H2O2H2↑+ O2↑

  C.2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

  D.CaO + H2O === Ca(OH)2

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• 8某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  A.FeCl2

  B.KMnO4

  C.浓盐酸

  D.FeCl3

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• 9甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

  A.常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能

  B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强

  C.甲与非金属反应时失电子比乙少

  D.甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

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• 10铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： (1)Tl 3 ＋＋2Ag=Tl ＋＋2Ag ＋ (2)Ag ＋＋Fe 2 ＋=Ag＋Fe 3 ＋ (3)Fe＋2Fe 3 ＋=3Fe 2 ＋， 下列离子氧化性比较顺序正确的是

  A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋

  B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

  C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋

  D.Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

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