常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H + + 10Z - + 2 XO 4 - ="=" 2X 2+ + 5Z 2↑+ 8H 2O, （2）2A 2+ + B 2 == 2A 3+ + 2B -,（3）2B - + Z 2 ="=" B 2 + 2Z -。由此判断下列说法错误的是

试卷相关题目

• 13NO 2十H 2O====2HNO 3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO 2的作用是

  A.只作氧化剂　　

  B.只作还原剂

  C.既作氧化剂又作还原剂　　

  D.既不作氧化剂又不作还原剂

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• 2已知：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（    ）

  A.Fe3+Cl2I2

  B.Cl2Fe3+I2

  C.I2Cl2Fe3+

  D.Cl2I2Fe3+

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• 3根据下列反应（1）Cl 2+ 2KBr==2KCl+ Br 2，（2）Br 2 + 2KI==2KBr +I 2，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（   ）

  A.Br2> I2> Cl2

  B.Cl2> Br2> I2

  C.Cl2> I2> Br2

  D.Br2> Cl2> I2

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• 4F 2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F 2和烧碱完全反应，生成NaF.H 2O和另一种气体，该气体是下列中的（）

  A.H2

  B.HF

  C.O2

  D.OF2

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• 5根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 (1)I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI    (2)2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl＋I 2 (3)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3                  

  A.氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4

  B.还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

  C.2Fe＋3I2===2FeI3

  D.FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

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• 6已知反应：①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O， ②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4) 3+Cr 2(SO 4) 3+K 2SO 4+7H 2O， ③Fe 2(SO 4) 3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4。 下列结论正确的是

  A.①②③均是氧化还原反应

  B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

  C.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

  D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022

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• 7对于反应Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4和2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2↑+2H 2O，下列说法中正确的是

  A.氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2

  B.它们互为可逆反应

  C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

  D.它们相互矛盾，不可能符合事实

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• 8“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明

  A.维生素C本身被还原

  B.维生素C具有还原性

  C.维生素C具有氧化性

  D.维生素C发生了还原反应

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• 9化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl； 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2FeCl 2 + Cl 2  = 2FeCl 3 复分解反应：  2CH 3COOH + K 2CO 3 = 2CH 3COOK+ CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO 3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是

  A.还原性（酸性溶液）：Fe2+> I-> Cl-

  B.氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3>Fe3+> I2

  C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3>HCN

  D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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