根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

试卷相关题目

• 1根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　） 

  A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

  B.氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

  C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

  D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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• 2化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+）．下列图象描述正确的是（　　）

  A.图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

  B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

  C.图③表示在1L1mol?L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化

  D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系

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• 3已知还原性Cl －＜Fe 2+＜H 2O 2＜I －＜SO 2，判断下列反应不能发生的是(        )

  A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

  B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

  C.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

  D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

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• 4下列反应中，水作还原剂的是

  A.Cl2 + H2O =" HCl" + HClO

  B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

  D.2F2 + 2H2O ="4HF" + O2

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• 5①A+B 2 ＋ =A 2 ＋＋B ， ②D +2H 2O=D(OH) 2 + H 2↑，③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2 ＋+2e －="E" ，B—2e －=B 2 ＋ 

  A.E 2＋>B 2＋>A 2＋>D 2＋

  B.D 2＋>E 2＋>A 2＋>B 2＋

  C.D 2＋>B 2＋>A 2＋>E 2＋

  D.A 2＋>B 2＋>D 2＋>E 2＋

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• 6已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

  A.1.1mol?L-1

  B.1.5mol?L-1

  C.1.2mol?L-1

  D.1.0mol?L-1

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