根据反应:2H2S+O2═2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O>NaI>H2S
试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是( )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
开始考试点击查看答案 - 2已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列对此反应的说法不正确的是( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1
B.若在标准状况下产生11.2LCl2,转移电子的物质的量为1mol
C.上述反应说明:I2的还原性强于Cl2
D.上述反应属于置换反应
开始考试点击查看答案 - 3根据下列反应:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2═2FeCl3,2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2,判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是( )
A.SO2、I-、Fe2+、Cl-
B.Cl-、Fe2+、SO2、I-
C.Fe2+、I-、Cl-、SO2
D.I-、Fe2+、Cl-、SO2
开始考试点击查看答案 - 4需加入氧化剂才能发生的变化是:
A.Cl-→Cl2
B.CO32-→CO2
C.MnO4-→Mn2+
D.Fe3+→Fe2+
开始考试点击查看答案 - 5已知有如下反应:①2Fe 3 ++2I -===2Fe 2 ++I 2 ②2Fe 2 ++Br 2===2Fe 3 ++2Br - ③2Fe(CN)+I 2===2Fe(CN)+2I -,试判断氧化性强弱顺序正确的是
A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)
B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)
C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)
D.Fe(CN)>Fe3+>Br2>I2
开始考试点击查看答案 - 6根据你所学的知识,判断下列推断正确的是( )
A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>Y
B.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>M
C.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性强弱为:A->D-
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度的盐溶液的碱性强弱为:NaA<NaB
开始考试点击查看答案 - 7在常温下,发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应,下列结论正确的是( )
A.还原性强弱顺序为:Br->Fe2+>Cl-
B.氧化性强弱顺序为:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+
C.反应①中,当生成1mol Cl2时,被氧化的HCl为3.2mol
D.溶液中可发生反应:2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑
开始考试点击查看答案 - 8若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 9已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色.下列判断正确的为( )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe2+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 10今有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是( )
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
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