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根据反应:2H2S+O2═2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是(  )

发布时间:2021-09-07

A.O2>I2>S

B.H2S>NaI>H2O

C.S>I2>O2

D.H2O>NaI>H2S

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试卷相关题目

  • 1下列叙述正确的是(  )

    A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

    B.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

    C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂

    D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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  • 2已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列对此反应的说法不正确的是(  )

    A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1

    B.若在标准状况下产生11.2LCl2,转移电子的物质的量为1mol

    C.上述反应说明:I2的还原性强于Cl2

    D.上述反应属于置换反应

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  • 3根据下列反应:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2═2FeCl3,2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2,判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是(  )

    A.SO2、I-、Fe2+、Cl-

    B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

    C.Fe2+、I-、Cl-、SO2

    D.I-、Fe2+、Cl-、SO2

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  • 4需加入氧化剂才能发生的变化是:

    A.Cl-→Cl2   

    B.CO32-→CO2

    C.MnO4-→Mn2+

    D.Fe3+→Fe2+

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  • 5已知有如下反应:①2Fe 3 ++2I -===2Fe 2 ++I 2 ②2Fe 2 ++Br 2===2Fe 3 ++2Br - ③2Fe(CN)+I 2===2Fe(CN)+2I -,试判断氧化性强弱顺序正确的是

    A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)

    B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)

    C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)

    D.Fe(CN)>Fe3+>Br2>I2

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  • 6根据你所学的知识,判断下列推断正确的是(  )

    A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>Y

    B.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>M

    C.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性强弱为:A->D-

    D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度的盐溶液的碱性强弱为:NaA<NaB

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  • 7在常温下,发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应,下列结论正确的是(  )

    A.还原性强弱顺序为:Br->Fe2+>Cl-

    B.氧化性强弱顺序为:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+

    C.反应①中,当生成1mol Cl2时,被氧化的HCl为3.2mol

    D.溶液中可发生反应:2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

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  • 8若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是(  )

    A.Cl2

    B.KMnO4

    C.FeCl3

    D.HCl

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  • 9已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色.下列判断正确的为(  )

    A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe2+>I2

    B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

    C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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  • 10今有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是(  )

    A.Cl2

    B.KMnO4

    C.FeCl3

    D.HCl

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