有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应) （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为： E2+ +2e- → E 、 N-2e- → N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是

试卷相关题目

• 1在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是

  A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

  B.Z2在①③反应中为还原剂

  C.氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

  D.X2+是XO4-的还原产物

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• 2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价。且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子的氧化性大小符合

  A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

  B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

  C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

  D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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• 3有相同条件下的三个反应：①2A-+B2 ＝ 2B-+A2 ②2C-+A2 ＝ 2A-+C2 ③2B-+D2 ＝ 2D-+B2 由此得出，下列判断不正确的是

  A.氧化性：A2>B2> C2>D2

  B.还原性：C->A->B->D-

  C.2A-+ D2 ＝ 2D-+ A2该反应可以进行

  D.2C-+ B2＝ 2B-+ C2该反应也能进行

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• 4已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；④ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

  A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

  B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

  C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

  D.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

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• 5铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。下列推断中正确的是

  A.Tl+的最外电子层有1个电子

  B.Tl3+的氧化性比Al3+弱

  C.Tl能形成+3价和+1价的化合物

  D.Tl+的还原性比Ag强

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• 6判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是

  A.FeCl3>C12>I2

  B.C12>I2>FeCl3

  C.I2>Cl2>FeCl3

  D.C12>FeCl3>l2

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• 7往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是 

  A.白色沉淀X可能是CuSO3，Y可能是I2

  B.白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2

  C.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-

  D.上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+

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• 8常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O, （2）2A 2+  + B2 == 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是    

  A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-能发生

  B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

  C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

  D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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• 9常温下，在下列溶液中发生如下反应： 　　①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ +5Z2+8H2O 　　②2A2+ +B2=2A3+ +2B- 　　③2B-+Z2=B2+2Z- 　　由此判断下列说法错误的是                                      　

  A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行　　

  B.Z元素在①③反应中均被还原　　

  C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+　　

  D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

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• 10已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 = 2HI + S，下列叙述正确的是

  A.氧化性：Fe3+＞I2＞S

  B.氧化性：I2＞S＞Fe3+

  C.还原性：Fe2+＞I-＞H2S

  D.还原性：Fe2+＞H2S＞I-

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