根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

试卷相关题目

• 1R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧性大小符合

  A.R2+>X2+>Z2+>Y2+

  B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

  C.Y2+>Z2+>R2+>X2+

  D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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• 2在常温下发生下列反应：①16H+ +10Z- +2XO4- =2X2+ +5Z2 +8H2O ②2A2++ B2 =2A3++2B- ③2B-+Z2 =B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是

  A.溶液中可能发生：Z2 +2A2+=2A3++2Z-

  B.Z2在①③反应中均为还原剂

  C.氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

  D.X2+是XO4-的还原产物

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• 3下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）＋MnO2MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O ②4HCl（g）＋O22Cl2＋2H2O（g） ③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是

  A.O2> MnO2> KMnO4

  B.KMnO4> MnO2>O2

  C.MnO2> KMnO4>O2

  D.O2> KMnO4> MnO2

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• 4下图是三种稀酸对Fe - Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

  A.稀硝酸对Fe - Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

  B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe +6HNO3(稀) =Fe( NO3)3+3NO2↑+3H2O

  C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe - Cr合金的腐蚀性最强

  D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe - Cr合金的腐蚀性减弱

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• 5常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是

  A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

  B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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• 6根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

  A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

  B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

  C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

  D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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• 7已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；④ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

  A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

  B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

  C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

  D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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• 8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

  A.①③

  B.②④

  C.②③

  D.③④

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• 9已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+、Sn2+＋2Fe3+＝2Fe2+＋Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

  A.Sn2+、Fe2+、Ce3+　　

  B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

  C.Ce3+、Fe2+、Sn2+　　

  D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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• 10软锰矿的主要成分是MnO2，工业上生产纯净的MnO2和金属锌主要涉及下面两个反应： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4 +2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列有关判断正确的是

  A.由反应①可知氧化性H2SO4>MnO2

  B.反应①和反应②是可逆反应

  C.①中析出16 gS时转移1 mol电子

  D.反应②中Mn2+在阴极放电

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