位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原反应练习34

运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1.下列有关该反应的叙述中,正确的是(  )

发布时间:2021-09-07

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物,又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

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试卷相关题目

  • 1有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质,如:改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N5、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等.有关这些物质的下列说法中正确的是(  )

    A.石墨烯是一种高分子材料

    B.甲醇是一种含极性键的非极性分子

    C.18O2和16O2互称为同位素

    D.由N5变成N2是化学变化,属于非氧化还原反应

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  • 2已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未写全、未配平).NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色.据此判断下列说法一定合理的是(  )

    A.该反应中硫酸显示酸性和氧化性

    B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C.刺激性气味的气体是氨气

    D.每摩尔NH4CuSO3反应转移0.5mol电子

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  • 3氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷.工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2 ?Si3N4+6CO.下列说法正确的是(  )

    A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂

    B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol的电子

    C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大

    D.若增大压强,上述平衡向逆反应方向移动,v逆增大,v正减小

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  • 4分析如下残缺的反应:RO3-+(  )+6H+=3R2↑十+3H2O.下列叙述正确的是(  )

    A.R一定是周期表中的第VA族元素

    B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

    C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

    D.R的原子半径在同周期元素原子中最小

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  • 5只有氧化性的离子是(  )

    A.Cl-

    B.Fe2+

    C.MnO4-

    D.S2-

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  • 62010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O?CO2+Pd↓+2HC1.下列说法正确的是(  )

    A.题述反应中PdCl2被氧化

    B.生成约22.4LCO2时,转移的电子数为2mo1

    C.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物

    D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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  • 7在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为(  )

    A.2:1

    B.1:2

    C.3:1

    D.1:3

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  • 8工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O 电解 . MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是(  )

    A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

    B.①中析出32gS时转移1mol电子

    C.②中MnSO4发生氧化反应

    D.②中生成的Zn在阳极析出

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  • 9分析如下残缺的反应:RO3-+______+6H+=3R2↑+3H2O.下列叙述正确的是(  )

    A.R一定是周期表中的第VA族元素

    B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

    C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

    D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

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  • 10实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是(  )

    A.MnO2作氧化剂,发生氧化反应,MnCl2是氧化产物

    B.在反应中,表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2:1

    C.每生成1molCl2时,有4mol电子发生转移

    D.氧化性:MnO2>Cl2

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