多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

试卷相关题目

• 1硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（　　）

  A.S2-

  B.S

  C.SO32-

  D.SO42-

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• 2下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）①过氧化钠与水反应  ②钠在氧气中燃烧   ③氧化钙与水反应    ④CO燃烧 ⑤铁粉与FeCl3溶液反应．

  A.①②④⑤

  B.②④⑤

  C.②③④⑤

  D.①②③④

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• 3下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A.MnO4-→Mn2+

  B.Fe2+→Fe3+

  C.SO2→SO3

  D.HCO3-→CO2

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• 4在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反应：ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）

  A.R原子的最外层上有4个电子

  B.RO3n-中的R只能被还原

  C.R的单质既有氧化性又有还原性

  D.HnRO3一定是强酸

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• 5铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（　　）

  A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

  B.上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2

  C.在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

  D.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

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• 6高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑则下列有关说法正确的是（　　）

  A.高铁酸钾中铁显+6价

  B.湿法中FeO42-是还原产物

  C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

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• 7钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（　　）

  A.该生产过程会产生污染

  B.反应②中的氧化剂是NaNO2

  C.整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

  D.反应①②③均是氧化还原反应

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• 8判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）

  A.看反应前后是否有氧原子的得失

  B.看反应前后是否有原子的重新组合

  C.看反应后是否有气体生成

  D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变

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• 9需加入还原剂才能发生的变化是（　　）

  A.Cl-→Cl2

  B.CO32-→CO2

  C.SO32-→SO42-

  D.Fe3+→Fe2+

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• 10高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）

  A.制高铁酸钾用KClO做还原剂

  B.KCl是还原产物

  C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

  D.制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子

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