位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原反应练习24

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是   (  )。

发布时间:2021-09-07

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

试卷相关题目

  • 1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

    B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.该反应属于复分解反应

    D.生成1molN2有6mol电子转移

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  • 2科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为: NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O,下列有关说法不正确的是(      )

    A.储氢、释氢过程均有能量变化

    B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C.储氢过程中,NaHCO3被还原

    D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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  • 3下列有关化学用语表示正确的是(  )

    A.葡萄糖(C6H12O6)的结构简式:CH2O

    B.Cl-的结构示意图:

    C.中子数为8的碳原子:

    D.NaCl的电子式:

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  • 4已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华,若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热,就可制得纯净的碘。该物质是

    A.KI

    B.H2O

    C.Zn

    D.NaCl

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  • 5某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2 mol·L -1 Cl -、0.4 mol·L -1 SO 4 2 -、0.1 mol·L -1 Al 3 +、0.3 mol·L -1 H +、M,则M及其物质的量浓度可能为(  )。

    A.Na+ 0.3 mol·L-1

    B.Zn2+ 0.2 mol·L-1

    C.CO32- 0.2 mol·L-1

    D.Ca2+ 0.1 mol·L-1

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  • 6下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是

    A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B.A原子的电子层数比B原子多

    C.1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多

    D.常温下,A能从酸中置换出氢气,而B不能

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  • 7下列化学用语正确的是

    A.氮分子的电子式:

    B.CH4分子的球棍模型:

    C.溴化钠的电子式:

    D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

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  • 8如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O 2,且恰好使两 容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O 2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来

    A.增大

    B.减小

    C.不变

    D.无法确定

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  • 9吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧,若Na 2SeO 3能清除人体内活性氧,则Na 2SeO 3的作用是

    A.还原剂

    B.氧化剂

    C.既是氧化剂又是还原剂

    D.既不是氧化剂又不是还原剂

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  • 10设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )。

    A.10 g氖气中所含的原子数为NA

    B.9 g重水含有的电子数为5 NA

    C.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA

    D.常温常压下,22 g CO2中含有NA个C=O键

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