氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（     ）。

试卷相关题目

• 1NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO 2毒性分析正确的是

  A.因解毒剂美蓝具有氧化性

  B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

  C.解毒时高铁血红蛋白被还原

  D.中毒时血红蛋白分子被还原

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• 2下列说法中正确的是（   ）

  A.含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质

  B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

  C.常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

  D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

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• 3硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是

  A.硝酸钠

  B.硝酸亚铁

  C.硝酸铵

  D.硝酸铜

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• 4属于非氧化还原反应的是

  A.分解反应

  B.复分解反应

  C.吸热反应

  D.银镜反应

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• 5下列有关化学用语表示正确的是

  A.钾原子结构示意图：

  B.间羟基苯甲酸的结构简式：

  C.CO2的比例模型：

  D.Na2S的电子式：

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• 6下列对化学用语的叙述正确的是

  A.碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向

  B.CCl4的比例模型

  C.氮分子的结构式:N≡N:

  D.溴化铵的电子式：

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• 7某工厂废水中含5.00×10 －3 mol·L －1的Cr 2O 7 2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5 Fe 1.5FeO 4的流程图示意如下： 下列有关判断错误的是（　　）。

  A.操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

  B.操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

  C.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3

  D.若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

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• 8用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

  A.标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA

  B.25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA

  C.1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA

  D.16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

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• 9LiNiO 2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH) 2＋4LiOH＋O 2=4LiNiO 2＋6H 2O。下列说法正确的是(　　)

  A.LiNiO2中Ni的化合价是＋1

  B.该反应中LiOH是还原剂

  C.OH－和Li＋含有的电子数相同

  D.LiNiO2中既含离子键又含共价键

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• 10下列化学用语表示正确的是

  A.NaCl的电子式为Na+：Cl：

  B.钠离子的结构示意图

  C.HCIO分子的结构式H—O—Cl

  D.含78个中子的碘的放射性核素I

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