下列表达正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：A＜D

  B.原子半径：B＜C＜A＜D

  C.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

  D.B.C.D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

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• 2下列关于元素化合价的叙述中错误的是

  A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

  B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物

  C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物

  D.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物

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• 3基态原子最外层电子排布为4s 2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是：

  A.12

  B.13

  C.14

  D.15

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• 4锗元素的原子序数为32，据此可推测

  A.在周期表中位于第四周期、第VIA族

  B.单质可能做半导体材料

  C.金属性比同主族的铅强

  D.最高价氧化物对应的水化物是强酸

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• 5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列叙述正确的是（    ）

  A.离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

  B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

  C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3

  D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

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• 6第7周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是（   ）

  A.第7周期排满时，共32种元素，全是放射性元素

  B.第7周期排满时，最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

  C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是金属元素

  D.第7周期排满时，只有一种非金属元素

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• 7周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电 极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是(    )

  A.电解出的锂和水反应放出氢气

  B.电解前LiCl在加热时水解

  C.电解时产生的无色气体是氯气

  D.在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

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• 8若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n 2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有

  A.5种、10种、15种

  B.8种、18种、18种

  C.8种、10种、15种

  D.9种、10种、15种

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• 9已知1-18号元素的简单离子 aA 2+、 bB +、 cC -、 dD 3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.原子序数：a-2= d

  B.原子半径：B>A>C>D

  C.离子半径：dD3->cC->bB+>aA2+

  D.单质的还原性：B>A>C>D

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• 10镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

  A.镭比钙金属性更强

  B.氢氧化物呈两性

  C.在化合物中呈+2价

  D.碳酸盐难溶

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