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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(  )

发布时间:2021-09-06

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

试卷相关题目

  • 1下列说法中错误的是(  )。

    A.SO2、SO3都是极性分子

    B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

    C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱

    D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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  • 2在第二周期中,B.C.N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是

    A.I 1(N)>I 1(C)>I 1(O)>I 1(B)

    B.I 1(N)>I 1(O)>I 1(B)>I 1(C)

    C.I 1(N)>I 1(O)>I 1(C)>I 1(B)

    D.I 1(O)>I 1(N)>I 1(C)>I 1(B)

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  • 3下列排列顺序正确的是       (   ) ①热稳定性:H 2O>HF>H 2S     ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4   ④离子半径:O 2->F —>Na + 

    A.①③

    B.②④

    C.①④

    D.②③

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  • 4短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是

    A.X2YZ4

    B.XYZ3

    C.X3YZ4

    D.X4Y2Z7

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  • 5中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

    A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大  

    B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7  

    C.根据价电子构型与化合价的关系,推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 

    D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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  • 6下列说法正确的是

    A.第三周期从左到右,各元素形成的简单离子半径逐渐减小

    B.共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键

    C.第ⅦA族元素从上到下,其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强

    D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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  • 7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(  )

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性,前者比后者差

    C.离子Y2-和Z3+的离子半径,后者比前者大

    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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  • 8下列说法错误的是

    A.H2O2和Na2O2都属于氧化物,两种物质中所含的化学键类型完全相同

    B.原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较高

    C.第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强

    D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体,在过渡元素区中寻找催化剂

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  • 9X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,X与Y可形成化合物X 2Y;Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

    A.Y2—的还原性较Z—强

    B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同

    C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同

    D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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  • 10可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据元素周期表结构及性质变化趋势,判断有关“类钫”的预测正确的是

    A.具有放射性

    B.单质有较高的熔点

    C.在化合物中呈+2价

    D.单质的密度小于1 g/cm3

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