在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是

试卷相关题目

• 1“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是

  A.质量守恒定律

  B.泡利原理

  C.洪特规则

  D.能量最低原理

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• 2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.Z的氧化物能与水反应

  C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同

  D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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• 3230Th和 232Th是90号元素钍的两种同位素， 232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是

  A.230Th的中子数比核外电子数多140

  B.230Th和232Th的化学性质相同

  C.232Th 转换成233U是化学变化

  D.Th 元素的相对原子质量是231

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• 4已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

  A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小

  B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

  C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

  D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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• 5甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 

  A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

  B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

  C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

  D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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• 6下列叙述正确的是

  A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  B.同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强

  C.ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低

  D.从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

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• 7图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.气态氢化物的稳定性：R﹤W

  C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

  D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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• 816O中的16表示的含义是（   ）

  A.氧元素的相对原子质量

  B.氧元素的一种同位素的近似相对原子质量

  C.氧元素的近似相对原子质量

  D.氧元素的一种同位素的质量数

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• 9A和B是短周期的两种元素，它们的离子A －和B 2 ＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。

  A.原子序数A＞B

  B.电子总数A＞B

  C.原子半径A＞B

  D.离子半径A－＞B2＋

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• 10元素性质呈现周期性变化的基本原因是

  A.元素的原子量逐渐增大　

  B.核外电子排布呈周期性变化

  C.核电荷数逐渐增大　

  D.元素化合价呈周期性变化

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